martes, 24 de mayo de 2016
sábado, 21 de mayo de 2016
viernes, 20 de mayo de 2016
NEARPOD
El nearpod es un software que se utiliza para crear presentaciones multimedia y
sincronizar las mismas en los dispositivos de nuestros alumnos creando un
ambiente colaborativo de aprendizaje.
Lo podría utilizar para hacer más dinámica la clase o
instrucción de la materia de ciencias III.
Necesitando computadora, internet, material didáctico digital, cuenta de
gmail. Me permite mantener contacto vía internet con mis alumnos y sus avances
en sus trabajos, igualmente me permite proporcionar reatroalimentación de los
mismos a través de una pregunta que
generará una lluvia de ideas. Se puede generar un examen para evaluar lo que
los alumnos conocen del tema. Podemos hacer gráficas sobre alguna encuesta que
se les aplique a los alumnos. Me parece
que es una herramienta muy útil para lograr la transversalidad de las
asignaturas.
Aún cuando parezca beneficioso en todas sus partes, hablando
de lo ideal, en la realidad se torna una herramienta difícil de implementar
dado que, en la escuela secundaria
general pública, no se cuenta siempre con la infraestructura necesaria, y por
si eso fuera poco, tenemos que considerar que muchos de los alumnos no cuentan
( dado sus limitaciones económicas), con una computadora o con el servicio de
internet, o bien con la precariedad de no poder pagar una hora de ese servicio.
SCRUM: METODOLOGÍA DE TRABAJO EN EQUIPO
Es una metodología que sirve para hacer proyectos. Lo que ellos dicen es que permite avanzar de manera pareja entre todos los miembros de un equipo proponiendo metas a corto plazo. Se utilizan hojas de cálculo tipo Excel o Numbers para llevar control de los objetivos y de las metas y los tiempos que se asigna a cada tarea y se lleva un monitoreo de los tiempos reales dedicados a cumplirlas. De esta manera es posible re asignar o desechar tareas de acuerdo a la experiencia adquirida en la experiencia inmediata anterior.
En el salón de clases podemos proponer algún proyecto por equipos a los alumnos y, si no se cuenta con computadoras, se puede trabajar también con el pizarrón. Por ejemplo, podríamos hacer un proyecto para que los alumnos del grupo lean libros de la biblioteca escolar. Se forman los equipos y se dividen los equipos según aptitudes o gustos. Quién puede dirigir el equipo, quién hace las propuestas de invitación a los demás alumnos de la escuela, quién hace la difusión, quién se asegura de que la biblioteca preste los servicios, etc. Lo difícil de este método es que se requiere que los muchachos puedan cumplir las tareas tanto de manera individual, sus responsabilidades personales y por otra parte a trabajar en equipo.
Para efectos escolares se debe enseñar sólo para proyectos simples y que puedan ser de mayor complejidad conforme se vaya dominando.
En el salón de clases podemos proponer algún proyecto por equipos a los alumnos y, si no se cuenta con computadoras, se puede trabajar también con el pizarrón. Por ejemplo, podríamos hacer un proyecto para que los alumnos del grupo lean libros de la biblioteca escolar. Se forman los equipos y se dividen los equipos según aptitudes o gustos. Quién puede dirigir el equipo, quién hace las propuestas de invitación a los demás alumnos de la escuela, quién hace la difusión, quién se asegura de que la biblioteca preste los servicios, etc. Lo difícil de este método es que se requiere que los muchachos puedan cumplir las tareas tanto de manera individual, sus responsabilidades personales y por otra parte a trabajar en equipo.
Para efectos escolares se debe enseñar sólo para proyectos simples y que puedan ser de mayor complejidad conforme se vaya dominando.
miércoles, 11 de mayo de 2016
Importancia de las Reacciones Químicas
El primer paso que debe seguir toda investigación está en la Observación, realizada en principio a simple vista describiendo las características generales de lo que será definido como Objeto de Estudio, dimensionándolo utilizando un correspondiente objeto de medición y posteriormente registrando los detalles acerca de su Color, Morfología, Consistencia y hasta la cantidad de material que se posee (pudiendo expresarse en medidas de Capacidad o Peso dependiendo del estado físico en que se encuentre)
Delimitado esto anteriormente mencionado que en muchos casos se conoce como Análisis Extrínseco, podemos comenzar a acotar variando el Instrumental Óptico que hemos utilizado en esta primera instancia para arribar a una observación mucho más minuciosa y precisa de este objeto, y es así que arribamos a lo que es el Exámen Intrínseco, donde podemos llegar a elucubrar lo que posteriormente será una Hipótesis.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un orígen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
El primer paso que debe seguir toda investigación está en la Observación, realizada en principio a simple vista describiendo las características generales de lo que será definido como Objeto de Estudio, dimensionándolo utilizando un correspondiente objeto de medición y posteriormente registrando los detalles acerca de su Color, Morfología, Consistencia y hasta la cantidad de material que se posee (pudiendo expresarse en medidas de Capacidad o Peso dependiendo del estado físico en que se encuentre)
Delimitado esto anteriormente mencionado que en muchos casos se conoce como Análisis Extrínseco, podemos comenzar a acotar variando el Instrumental Óptico que hemos utilizado en esta primera instancia para arribar a una observación mucho más minuciosa y precisa de este objeto, y es así que arribamos a lo que es el Exámen Intrínseco, donde podemos llegar a elucubrar lo que posteriormente será una Hipótesis.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un orígen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
INFORMACIÓN IMPORTANTE!!!!!
¿Qué es una reacción química? ¿Cuáles son sus características?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo Proceso termodinámico en el cual una o más sustancia (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo Proceso termodinámico en el cual una o más sustancia (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s), (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.
Características o Evidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
Ej. :
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.
Na3N + 3H2O 3 NaOH + NH3
Tipos de Reacciones Químicas:
A) De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
masa molecular:
Ej. :
Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor
Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:
Ej. :
Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :
Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay
intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:
Ej. :
Reacciones Reversibles:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
Ej. :
Reacciones Irreversibles:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.
Ej. :
Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.
B) De acuerdo a su energía:
En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.
Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.
Ej. :
Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
Ej. :
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
En una reacción exotérmica la entalpía es negativa
En una reacción endotérmica la entalpía es positiva
C) Reacciones Especiales:
Reacción de Haber:
Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno
sustancias:
N2 + 3H2 ? 2NH3
Reacción Termoquímica:
En estas reacciones se indica la presión , temperatura y estado físico de las
Reacción de Combustión:
En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas pueden presentar reacciones de combustión completa o incompleta:
– R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)
Ej. :
R. Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce carbón.
Reacción Catalítica:
Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de la reacción.
Catalizador: Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo
Ej. :
Reacción REDOX:
Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia de electrones.
Reacción de Neutralización:
Consiste en la reacción de un ácido con una base.
sábado, 7 de mayo de 2016
Reacción química y ecuaciones químicas
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.
Se clasifican en :
- Síntesis
- Descomposición
- Sustitución simple
- Sustitución doble http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/reactype.html
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